首先我們需要知道為何超純水PH值普遍呈現(xiàn)酸性？由于我們在使用超純水過程中，都會接觸到空氣中的二氧化碳中，當(dāng)空氣中的二氧化碳進(jìn)入到水中，此時就已經(jīng)在進(jìn)行化學(xué)反應(yīng)，導(dǎo)致水中的H+離子增多，水質(zhì)PH呈現(xiàn)弱酸性。
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由于純水中離子濃度非常低，而參比電極鹽橋溶液選的是中高濃度3mol/l的kcl，相互之間的濃度差比較大，與它在普通溶液中的情況差別很大。在純水中會加大鹽橋溶液的滲透速度促使鹽橋的損耗從而加速了K+和CL-的濃度的降低。引起液接界電位的變化和不穩(wěn)定，而Ag/AgCl產(chǎn)比電極本身的電位取決于Cl-的濃度，Cl-的濃度發(fā)生了變化其參加比電極自身電位也會隨之變化。
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由于純水是一種無緩沖作用的液體，與標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液的性質(zhì)完全不同，在標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液中表現(xiàn)良好的電極一下子移至無緩沖性的純水中電極電位的建立時間無疑就會變得遲緩。
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由于超純水的傳導(dǎo)性非常差，所以它也是一個靜電源。這些靜電可以在測量pH值時表現(xiàn)出來。為了補償這些干擾電極要做特別的屏蔽。這種電極相對來說比較貴特別為超純水的pH測量做出特殊的設(shè)計。
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不同溫度下水的離子積是不同的在25℃為7，100℃為6.14；這個和測量別的溶液時的影響相同。
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所以綜合來說，超純水是可以測出PH值，但其條件要求也是極其苛刻，不僅要避開與空氣接觸，還必須調(diào)節(jié)測試樣水中的離子強(qiáng)度，而測試電極也需要采用更加特殊的電極單元。